June 25 2018 06:51:45
School Nogma
Навигация
 
Авторизация
Логин

Пароль



Вы не зарегистрированы?
Нажмите здесь для регистрации .

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
 
Корпускулярная оптика
Естествознание

XVII – XIX

И.Ньютон (1643 – 1727). «Оптика или трактат об отражениях, преломлениях, изгибаниях и цветах света» 1704.

Основные модели:


Основные принципы, идеи, законы:                  

Законы фотоэффекта и уравнение Эйнштейна

Дискретный характер излучения и поглощения света

Корпускулярно-волновой дуализм

Основные явления:        Классические опыты и эксперименты:

Фотоэффект          Опыты Столетова 1888-1889 по облучению конденсатора с сеткой ультрафиолетом

Эффект Комптона          Опыт Комптона 1922 по рассеиванию рентгеновского излучения на кристаллах

Фотохимические реакции:            

  • фотосинтез,         

  • фотография,              

  • обесцвечивание

12. Порядок и беспорядок в природе. Динамические и статистические закономерности в природе

Термодинамика - наука о наиболее общих свойствах макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и о процессах перехода между этими состояниями.

Формы энергии:

  • тепловая,

  • химическая,

  • механическая,

  • электрическая

Термодинамическая система:
  • состоит из огромного количества частиц;
  • совокупность физических тел, которые могут взаимодействовать между собой и с другими телами, а также обмениваться с ними веществом и энергией;
  • подчиняется в своем поведении статистическим закономерностям, проявляющимся на всей совокупности частиц;
  • может быть любой областью пространства, ограниченной действительными или воображаемыми границами.

Состояние термодинамической системы определяется физическими свойствами вещества.

Термодинамическое равновесие  - состояние, в котором:
  • все макроскопические параметры системы с течением времени не меняются;
  • в системе отсутствуют стационарные потоки теплоты и вещества.
Внутри равновесной системы продолжаются микроскопические процессы: изменяются положения молекул и их скорости при столкновениях.
Неравновесное состояние термодинамической системы - состояние, в котором хотя бы один из параметров не имеет определенного значения при неизменных внешних воздействиях.

Пространство, смежное с границей системы, называется внешней средой. У всех термодинамических систем есть среда, с которой может происходить обмен энергии и вещества.

Изолированная система - система, которая не обменивается с внешней средой энергией и веществом.
Закрытая система - система, которая не обменивается с внешней средой веществом.
Открытая система - система, которая обменивается веществом и энергией с другими системами.

Обратимый процесс - процесс перехода системы из одного состояния в другое, допускающий возможность возвращения её в первоначальное состояние через ту же последовательность промежуточных состояний, но проходимых в обратном порядке.

Необратимые процессы - физические процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном определённом направлении, являются неравновесными процессами. В замкнутых системах необратимые процессы сопровождаются возрастанием энтропии. В открытых системах (которые могут обмениваться энергией или веществом с окружающей средой) при необратимых процессах энтропия может оставаться постоянной или даже убывать за счёт обмена энтропией с внешней средой. Однако во всех случаях остаётся положительным производство энтропии, т. е. её возрастание в системе за единицу времени из-за наличия необратимого процесса.

Основные положения классической термодинамики

Первое начало (закон сохранения энергии):

  1. Энергия не возникает из ничего и не исчезает никуда.

  2. Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы системой.

Q = ΔU + А, где Q – количество теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии системы, A – работа, совершенная системой.

  1. Невозможно создание вечного двигателя I рода.

Второе начало (о необратимости тепловых явлений):

  1. Энтропия замкнутой термодинамической системы возрастает («стрела времени») и достигает максимума в точке теплового равновесия. dSi ≥ 0

  2. Невозможно получение работы за счет энергии тел, находящихся в термодинамическом равновесии. (Невозможно создание вечного двигателя II рода).

  3. «Невозможен процесс, единственным результатом которого являлась бы передача тепла от более холодного тела к более горячему» (постулат Клаузиуса)

  4. «Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара» (постулат Томсона).

Второе начало  термодинамики:

  • принцип направленности теплообмена (от горячего к холодному).

  • принцип неизбежного понижения качества энергии и повышения энтропии.

  • принцип нарастания беспорядка и разрушения структур.

Третье начало (теорема Нернста):

Энтропия всякого тела стремится к нулю при стремлении к нулю его температуры.

Нулевое начало (постулат существования температуры):

Для каждой термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия, которое она при фиксированных внешних условиях достигает.

Комментарии
#1 | kuri May 17 2018 17:15:11
Не понял про второе начало
Добавить комментарий
Пожалуйста, залогиньтесь для добавления комментария.
Рейтинги
Рейтинг доступен только для пользователей.

Пожалуйста, авторизуйтесьили зарегистрируйтесь для голосования.

Нет данных для оценки.

Время загрузки: 0.05 секунд 5,273,212 уникальных посетителей