Авогадро Амедео. Биографии ученых физиков

Авогадро Амедео – основатель молекулярной теории

Авогадро Амедео. Биографии ученых физиков
Новости и общество 1 марта 2016

Авогадро Амедео – известный итальянский физик и химик. Является основателем молекулярной теории. Признание получил лишь спустя полвека после своей смерти. В этой статье вам будет представлена краткая биография учёного.

Учёба

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро появился на свет в Турине (Италия) в 1776 году. Отец мальчика, Филиппо, служил в судебном ведомстве. Всего в семье было восемь детей (Амедео – третий). В юношеские годы Авогадро посещал школу экспериментальной физики и геометрии.

Но в то время профессии передавались по наследству, поэтому он был вынужден пойти по стопам отца и заняться юриспруденцией. В 1792 году Авогадро поступил в Туринский университет. В 20 лет у Амедео уже была степень доктора церковного законоведения. Но интерес молодого человека к физике не угасал, а лишь усиливался.

Через пять лет всё свободное время он посвящал исключительно её изучению.

Научная деятельность

Работа на этом поприще началась у Авогадро Амедео с изучения различных электрических явлений. В 1800 году интерес к этому особенно усилился, так как Вольта изобрёл первый источник тока. Ну и все учёные следили за дискуссией между Алессандро и Гальяни о природе электричества. Вполне понятно, что Амедео решил реализовать себя именно в этой сфере.

Работы Авогадро, посвящённые электричеству, выходили вплоть до 1846 года. Учёный активно изучал эту область. Но электричество было не единственной сферой, в которой работал Амедео Авогадро.

Химик – вот его вторая профессия. Благодаря учёному появилась новая дисциплина на стыке двух наук. Её назвали электрохимией.

В этой области работы Авогадро соприкасались с трудами таких известных учёных, как Берцелиус и Дэви.

В 1803 и 1804 годах Амедео ездил в Туринскую академию вместе с братом Феличе. Там они представили две научные работы, посвящённые теории электрохимических и электрических явлений.

За это Авогадро избрали членом-корреспондентом данной академии. В первом труде Амедео объяснил поведение диэлектриков и проводников в электрическом поле, а также рассмотрел явление их поляризации.

В последующем его идеи использовали другие учёные, в частности Ампер.

Новая работа

В 1806 году Авогадро Амедео стал репетитором в Туринском лицее, а спустя три года получил место преподавателя математики и физики, но уже в другом учебном заведении. Для этого учёному пришлось переехать в город Верчелли. Там Амедео провёл десять лет.

За это время Авогадро перечитал огромное количество литературы, делая многочисленные выписки. Он не переставал этим заниматься до конца жизни. Общее количество составленных им выписок – 75 томов по 700 страниц каждый.

По их содержанию можно увидеть, насколько разносторонними были интересы учёного, и какую колоссальную работу он проделал за свою жизнь.

Подтверждение теории Гей-Люссака

В 1808 году один, пока ещё не очень известный французский учёный, занимался изучением реакций между газами. Звали его Гей-Люссак.

В ходе экспериментов он выяснил, что объёмы вступающих в реакцию газов и их производных соотносятся как небольшие целые числа. В 1811 году Авогадро подтвердил его предположения своим очерком о «Методах определения масс молекул».

В той же работе Амедео пришёл ещё к одному важному заключению. Звучало оно так: «В одинаковых объёмах любых газов всегда одно и то же число молекул».

Формулировка закона

В 1814 году Амедео Авогадро, настоящая фотография которого есть во всех энциклопедиях по физике, выпустил ещё один «Очерк о массе молекул».

В нём учёный сформулировал закон, который впоследствии назвали его именем: «При одинаковых температурах и давлениях равные объёмы газообразных веществ соответствуют равному числу молекул». Также Амедео было введено число Авогадро.

Это количество молекул в моле любого вещества. И данная цифра является постоянной величиной.

Личная жизнь

Авогадро Амедео довольно поздно создал семью. Ему было почти сорок лет. В 1815 году учёный женился на Анне Маццье. Супруга была младше мужа на 18 лет. Она родила Амедео восьмерых детей. Но никто из них не пошёл по стопам отца.

Преподавание

В 1820 году Авогадро была назначен профессором Туринского университета на кафедре высшей физики. У учёного были свои взгляды на преподавание данного предмета.

В то время итальянская наука находилась на не очень высоком уровне развития. Амедео хотел исправить это и помочь родине занять в Европе достойное место по этому показателю. Поэтому физик наметил подробный план действий.

его идея заключалась в совмещении научной деятельности и преподавания.

Но из-за политических и военных событий в Италии Амедео не смог воплотить свой прогрессивный план в жизнь. В 1822 году Туринский университет был закрыт властями на целый год из-за студенческих волнений.

Тем не менее Авогадро не прекращал заниматься научными экспериментами. В 1823 году университет возобновил свою работу, и Амедео вернулся на кафедру физики.

В 1832 году он её возглавил и проработал на этой должности ещё 18 лет.

Последние годы

Когда Амедео покинул университет, он устроился старшим инспектором Контрольной палаты. Также Авогадро был членом нескольких комиссий, деятельность которых была связана со статистикой. Несмотря на преклонный возраст, учёный продолжал публиковать результаты своих исследований. Последний свой труд он выпустил в печать в возрасте 77 лет.

Смерть

Амедео Авогадро, краткая биография которого была представлена выше, скончался в 1856 году. Учёного похоронили в Верчелли в семейном склепе. Спустя год Туринский университет установил бронзовый бюст Амедео в честь признания его заслуг.

Источник: .ru

Источник: https://monateka.com/article/166572/

Amedeo Avogadro

Авогадро Амедео. Биографии ученых физиков

Amedeo Avogadro is best known for his hypothesis that equal volumes of different gases contain an equal number of molecules, provided they are at the same temperature and pressure.

His hypothesis was rejected by other scientists. It only gained acceptance after his death. It is now called Avogadro’s law.

Avogadro was also the first scientist to realize that elements could exist in the form of molecules rather than as individual atoms.

Avogadro’s Life

Amedeo Avogadro was born in Turin, Italy, on August 9th, 1776.

His family background was aristocratic. His father, Filippo, was a magistrate and senator who had the title of Count. His mother was a noblewoman, Anna Vercellone of Biella.

Amedeo Avogadro inherited the title of Count from his father. In fact, Amedeo Avogadro’s full name was Count Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto – quite a mouthful!

Avogadro was highly intelligent. In 1796, when he was only 20, he was awarded a doctorate in canon law and began to practice as an ecclesiastical lawyer.

Although he had followed the family tradition by studying law, he gradually lost interest in legal matters. He found science was much more intellectually stimulating.

Mathematics and physics in particular attracted his logical mind. He spent increasing amounts of time studying these subjects. He was helped in this by the prominent mathematical physicist Professor Vassalli Eandi.

In 1803, in cooperation with his brother Felice, Avogadro published his first scientific paper, which looked at the electrical behavior of salt solutions. This was state-of-the-art science: only three years earlier, Avogadro’s fellow Italian Alessandro Volta had invented the electric battery.

In 1806, aged 30, Avogadro abandoned his successful legal practice and started teaching mathematics and physics at a high school in Turin. In 1809 he became a senior teacher at the College of Vercelli.

In 1820 Avogadro became professor of mathematical physics at the University of Turin. Unfortunately, this post was short lived because of political turmoil. Avogadro lost his job in 1823.

Avogadro was reappointed in 1833 and remained in this post until, at the age of 74, he retired in 1850.

Although he was an aristocrat, Avogadro was a down-to-earth, private man, who was quietly religious. He worked hard and his lifestyle was simple. His wife’s name was Felicita Mazzé. They married in 1818 when Avogadro was aged 42. They had six sons.

Avogadro’s Contributions to Science

In the early 1800s, scientists’ ideas about the particles we now call atoms and molecules were very limited and often incorrect. Avogadro was deeply interested in finding out how the basic particles of matter behave and come together to form chemical compounds.

He studied the work of two other scientists:

1. John Dalton
In 1808 John Dalton published his atomic theory proposing that all matter is made of atoms. He further stated that all atoms of an element are identical, and the atoms of different elements have different masses. In doing so, Dalton carried chemistry to a new level.

But he also made mistakes about the way elements combine to form compounds. For example, he thought water was made of one hydrogen atom and one oxygen atom and wrote it as HO; today we know water contains two hydrogens to every oxygen and we write water as H20.

Actually, Avogadro figured this out, as we shall see.

2. Joseph Gay-Lussac
In 1809 Joseph Gay-Lussac published his law of combining gas volumes. He had noticed that when two liters of hydrogen gas react with one liter of oxygen gas, they form two liters of gaseous water. All gases that he reacted seemed to react in simple volume ratios.

Avogadro’s Hypothesis

In 1811 Avogadro published a paper in Journal de Physique, the French Journal of Physics.

He said that the best explanation for Gay-Lussac’s observations of gas reactions was that equal volumes of all gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecules.

This is now called Avogadro’s law. He published it when he was working as a physics teacher at the College of Vercelli.

In Avogadro’s (correct) view, the reason that two liters of hydrogen gas react with a liter of oxygen gas to form just two liters of gaseous water is that the volume decreases because the number of particles present decreases. Therefore the chemical reaction must be:

2H2 (gas) + O2 (gas) → 2H20 (gas)

In this reaction three particles (two hydrogen molecules and one oxygen molecule) come together to form two particles of water… or 200 particles react with 100 particles to form 200 particles… or 2 million particles react with 1 million particles to form 2 million particles… etc. The observable effect is that after the reaction, when all of the hydrogen and oxygen gases have become H20 gas, the volume of gas falls to two-thirds of the starting volume.

As a result of these observations Avogadro became the first scientist to realize that elements could exist as molecules rather than as individual atoms. For example, he recognized that the oxygen around us exists as a molecule in which two atoms of oxygen are linked.

Other scientists in the field, such as Dalton, believed that only compounds could form molecules while all elements existed as single atoms.

Avogadro realized that elements could exist in the form of molecules with individual atoms joined together.

In 1815 Avogadro published a further paper in Journal de Physique discussing the masses of atoms, their compounds, and their gas densities.

In 1821, as professor of mathematical physics at the University of Turin, he published a further paper looking at the masses of atoms and the proportions in which they combine.

Between 1837 and 1841 Avogadro published four weighty volumes looking in detail at the physics of matter.

Avogadro’s findings were almost completely ignored until Stanislao Cannizarro presented them at the Karlsruhe Conference in 1860, four years after Avogadro’s death. This conference had been called to remedy the scientific confusion that existed about atoms, molecules, and their masses.

Even after Cannizarro presented his work not all scientists agreed with it. Another decade passed, with continued strong advocacy from Cannizarro, before Avogadro’s hypothesis became more widely accepted and became Avogadro’s Law.

Today Avogadro is regarded as one of the founders of atomic-molecular chemistry.

Why Was Avogadro’s Hypothesis Rejected For Decades?

There are a number of reasons why Avogadro’s work was not accepted quickly:

• He published his work in Journal de Physique, which had only a few readers.

• The theories of better known scientists of the time, John Dalton and Jöns Jacob Berzelius, disagreed with Avogadro’s work.

• Italy – the country of Leonardo da Vinci and Galileo – was no longer regarded as a country where great science was done.

Realizing this, a few years earlier, Avogadro’s compatriot Alessandro Volta had traveled Italy to make himself and his work known to scientists in other countries.

Avogadro stayed in Italy and did not make personal contact with foreign scientists to help bridge the gap as Volta had done.

Even though we to think of science as a noble endeavor, where the truth will quickly become obvious, this is not always the case. Scientists are just people; they can be stubborn, as we all can be at times. If you have a controversial new scientific theory, and you are not well-known, it seems that personal contact can sometimes achieve as much as a scientific paper – or even more.

Avogadro’s Constant

Avogadro’s constant is one of the most important numbers in chemistry. Its value is 6.02214129 x 1023. Avogadro did not calculate this number, but its existence follows logically from his hypothesis and work.

Avogadro’s constant is the number of particles (atoms or molecules) in one mole of any substance. For example, 12 grams of carbon contains 6.02214129 x 1023 carbon atoms.

Avogadro’s constant is an enormous number. If you could save a million dollars a second, it would take you longer than the universe is believed to have existed to save 6.02214129 x 1023 dollars; which all goes to show that it takes a lot of atoms to make a small amount of matter!

“My studies of the natural sciences have particularly involved that part of physics which looks at the atomic world: the properties of molecules, the forces involved in their movement, the heat capacity of different substances, expansion of gases by heat, and the density and pressure of gases.”Amedeo Avogadro, 1776 – 1856

The End

Amedeo Avogadro died aged 79 on July 9th, 1856 in Turin. He was buried in the cemetery of Quaregna.

Author of this page: The DocImages of Avogadro colorized and enhanced by this website.

© All rights reserved.

Источник: https://www.famousscientists.org/amedeo-avogadro/

Амедео Авогадро

Авогадро Амедео. Биографии ученых физиков

9 августа 1776 — 9 июля 1856

Фамилия Авогадро известна каждому, кто посещал в школе уроки химии. Он первый выдвинул предположение о том, что одинаковые объемы газов при прочих равных условиях содержат одинаковое количество молекул. Результатом исследований на эту тему стал закон Авогадро, благодаря которому нам известно, что объём 1 моля газа равен 22,4 литра.

Амедео Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине. Свою профессиональную деятельность он начинал с области, с химией никак не связанной. Он был специалистом по каноническому праву, но очень скоро понял, что это не его путь и поступил в лицей, где изучал физику и математику. Уже в 1811 году он опубликовал свои первые исследования в области химии и физики.

Тогда его идеи не получили должной оценки и не были приняты всерьез. Тем не менее в 1820 году Авогадро стал преподавателем физики в Туринском университете. С перерывами он проработал там более двадцати лет. Мы очень мало знаем о личной жизни ученого. Современники говорили о нем как о религиозном и умеренном человеке.

Известно также, что Авогадро был женат и у него было шестеро детей. Кроме того, Авогадро был неравнодушен к судьбам своей Родины. В 1821 году он принимал активное участие в революционном движении против короля Сардинии, захватившего власть над провинцией Пьемонт, где жил ученый. Авогадро известен также своими изысканиями в области статистики и метеорологии.

Именем Авогадро назван кратер на луне. Скончался Амедео Авогадро 9 июля 1856 года у себя на родине в Турине.

***

Амеде́о Авога́дро (итал. Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto; 9 августа 1776, Турин — 9 июля 1856, Турин) — итальянский учёный, физик и химик.

Биография

Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей.

В юношеские годы посещал школу геометрии и экспериментальной физики. По традиции того времени профессии и должности передавались по наследству, поэтому Амедео занялся юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения.

В 25 лет начал самостоятельно изучать физико-математические науки.

В 1803 и 1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую академию наук две работы, посвящённые теории электрических и электромагнитных явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии.

В первой работе под названием «Аналитическая заметка об электричестве» он объяснил поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили затем более полное развитие в работах других ученых.

В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее. В 1809 переводится преподавателем физики и математики в лицей города Верчелли.

В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет.

В 1822 году Туринский университет был закрыт властями после студенческих волнений. В 1823 году Авогадро получает почётный титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором в палату по контролю за государственными расходами.

Несмотря на новые обязанности, Авогадро продолжал заниматься научными исследованиями.

В 1832 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но её предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши, покинувшему родину в 1830 году. Только спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В том году он ушёл из университета, передав кафедру своему ученику Феличе Кью.

После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов.

Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет.

Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.

Закон Авогадро

Авогадро пришел к следующему важному заключению: «число молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов». Далее он писал, что теперь «имеется средство очень легкого определения относительных масс молекул тел, которые можно получить в газообразном состоянии, и относительного числа молекул в соединениях».

В 1814 году появляется вторая статья Авогадро «Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений».

Здесь четко формулируется закон Авогадро: «…равные объемы газообразных веществ при одинаковых давлениях и температурах отвечают равному числу молекул, так что плотности различных газов представляют собою меру масс молекул соответствующих газов».

Далее в статье рассматриваются приложения этого закона для определения состава молекул многочисленных неорганических веществ.

Так как молярная масса пропорциональна массе отдельной молекулы, то закон Авогадро можно сформулировать как утверждение, что моль любого вещества в газообразном состоянии при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объем. Как показали эксперименты, при нормальных условиях (р=1 атм(760 мм.рт.ст.), T=273K(Т=О С)) он равен 22,414 л. Число молекул в грамм-молекуле любого вещества одинаково. Оно получило название числа Авогадро.

Интересные факты

  • Импульсом к активным экспериментам в области химии для Авогадро послужило открытие Гей-Люссаком газовых законов.
  • Авогадро в своих трудах пользовался понятием молекула газа, которое, в современной терминологии, включало в себя одновременно понятия атом и молекула.

Память

В честь Авогадро назван кратер на Луне.

Источник: https://nekropole.info/ru/Amedeo-Avogadro

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.